bromine là gì

Bách khoa toàn thư hé Wikipedia

Brom,  35Br

Brom vẹn toàn hóa học 99,8% nhập khối lập phương thủy tinh nghịch hữu cơ

Bạn đang xem: bromine là gì

Quang phổ vạch của brom

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuBrom, Br
Phiên âm (BROH-meen)
(BROH-min)
(BROH-myne)
Hình dạngMàu đỏ tía nâu Lúc ở thể khí và lỏng, sẽ có được thêm thắt ánh kim Lúc ở thể rắn.
Brom nhập bảng tuần hoàn

Hydro (diatomic nonmetal)

Heli (noble gas)

Lithi (alkali metal)

Beryli (alkaline earth metal)

Bor (metalloid)

Carbon (polyatomic nonmetal)

Nitơ (diatomic nonmetal)

Oxy (diatomic nonmetal)

Fluor (diatomic nonmetal)

Neon (noble gas)

Natri (alkali metal)

Magnesi (alkaline earth metal)

Nhôm (post-transition metal)

Silic (metalloid)

Phosphor (polyatomic nonmetal)

Lưu huỳnh (polyatomic nonmetal)

Chlor (diatomic nonmetal)

Argon (noble gas)

Kali (alkali metal)

Calci (alkaline earth metal)

Scandi (transition metal)

Titani (transition metal)

Vanadi (transition metal)

Chrom (transition metal)

Mangan (transition metal)

Sắt (transition metal)

Cobalt (transition metal)

Nickel (transition metal)

Đồng (transition metal)

Kẽm (transition metal)

Gali (post-transition metal)

Germani (metalloid)

Arsenic (metalloid)

Seleni (polyatomic nonmetal)

Brom (diatomic nonmetal)

Krypton (noble gas)

Rubidi (alkali metal)

Stronti (alkaline earth metal)

Yttri (transition metal)

Zirconi (transition metal)

Niobi (transition metal)

Molypden (transition metal)

Techneti (transition metal)

Rutheni (transition metal)

Rhodi (transition metal)

Paladi (transition metal)

Bạc (transition metal)

Cadmi (transition metal)

Indi (post-transition metal)

Thiếc (post-transition metal)

Antimon (metalloid)

Teluri (metalloid)

Iod (diatomic nonmetal)

Xenon (noble gas)

Caesi (alkali metal)

Bari (alkaline earth metal)

Lantan (lanthanide)

Ceri (lanthanide)

Praseodymi (lanthanide)

Neodymi (lanthanide)

Promethi (lanthanide)

Samari (lanthanide)

Europi (lanthanide)

Gadolini (lanthanide)

Terbi (lanthanide)

Dysprosi (lanthanide)

Holmi (lanthanide)

Erbi (lanthanide)

Xem thêm: kph là gì

Thulium (lanthanide)

Ytterbi (lanthanide)

Luteti (lanthanide)

Hafni (transition metal)

Tantal (transition metal)

Wolfram (transition metal)

Rheni (transition metal)

Osmi (transition metal)

Iridi (transition metal)

Platin (transition metal)

Vàng (transition metal)

Thuỷ ngân (transition metal)

Thali (post-transition metal)

Chì (post-transition metal)

Bismuth (post-transition metal)

Poloni (metalloid)

Astatin (diatomic nonmetal)

Radon (noble gas)

Franci (alkali metal)

Radi (alkaline earth metal)

Actini (actinide)

Thori (actinide)

Protactini (actinide)

Urani (actinide)

Neptuni (actinide)

Plutoni (actinide)

Americi (actinide)

Curium (actinide)

Berkeli (actinide)

Californi (actinide)

Einsteini (actinide)

Fermi (actinide)

Mendelevi (actinide)

Nobeli (actinide)

Lawrenci (actinide)

Rutherfordi (transition metal)

Dubni (transition metal)

Seaborgi (transition metal)

Bohri (transition metal)

Hassi (transition metal)

Meitneri (unknown chemical properties)

Darmstadti (unknown chemical properties)

Roentgeni (unknown chemical properties)

Copernici (transition metal)

Nihoni (unknown chemical properties)

Flerovi (post-transition metal)

Moscovi (unknown chemical properties)

Livermori (unknown chemical properties)

Tennessine (unknown chemical properties)

Oganesson (unknown chemical properties)

Cl

Br

I
Seleni ← Brom → Krypton
Số vẹn toàn tử (Z)35
Khối lượng vẹn toàn tử chuẩn (±) (Ar)79,904(1)[1]
Phân loại  halogen
Nhóm, phân lớp17, p
Chu kỳChu kỳ 4
Cấu hình electron[Ar] 4s2 3d10 4p5

mỗi lớp

2, 8, 18, 7
Tính hóa học vật lý
Màu sắcĐỏ nâu
Trạng thái vật chấtChất lỏng
Nhiệt nhiệt độ chảy265,8 K ​(-7,2 °C, ​19 °F)
Nhiệt phỏng sôi332,0 K ​(58,8 °C, ​137,8 °F)
Mật độ(Br2, thể lỏng) 3,1028 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Điểm cho tới hạn588 K, 10,34 MPa
Nhiệt lượng giá chảy(Br2) 10.571 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi(Br2) 29.96 kJ·mol−1
Nhiệt dung(Br2)
75.69 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 185 201 220 244 276 332
Tính hóa học vẹn toàn tử
Trạng thái oxy hóa7, 5, 4, 3, 2,[2] 1, -1
​Acid mạnh
Độ âm điện2,96 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 1139,9 kJ·mol−1
Thứ hai: 2103 kJ·mol−1
Thứ ba: 3470 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 120 pm
Bán kính links nằm trong hóa trị120±3 pm
Bán kính khẩn khoản der Waals185 pm
Thông tin yêu khác
Cấu trúc tinh nghịch thể ​Trực thoi

Cấu trúc tinh nghịch thể Trực thoi của Brom

Vận tốc âm thanh(20 °C) 206 m·s−1
Độ dẫn nhiệt0,122 W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 7,8×1010 Ω·m
Tính hóa học từNghịch từ[3]
Độ cảm kể từ (χmol)−56,4×10−6 cm3/mol[4]
Số ĐK CAS7726-95-6
Lịch sử
Phát hiệnAntoine Jérôme Balard và Carl Jacob Löwig (1825)
Tách rời khỏi đợt đầuAntoine Jérôme Balard và Carl Jacob Löwig (1825)
Đồng vị ổn định ấn định nhất
Bài chính: Đồng vị của Brom
Iso NA Chu kỳ buôn bán rã DM DE (MeV) DP
79Br 50.69% 79Br ổn định ấn định với 44 neutron
81Br 49.31% 81Br ổn định ấn định với 46 neutron

Bromine (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ đồng hồ Pháp brome /bʁom/),[5] còn được ghi chép là bờ-rôm,[5] brom,[5] là yếu tắc chất hóa học loại 3 nằm trong group Halogen (bao bao gồm fluor, clo, brom, iod, astatin, tennessine), với ký hiệu Br và số vẹn toàn tử 35. Cả group Halogen nằm trong group VIIA nhập bảng khối hệ thống tuần trả.

Bromine là một trong hóa học lỏng bốc sương gray clolor đỏ tía ở nhiệt độ phỏng chống. Nó bốc khá dễ dàng và đơn giản nhằm tạo hình hóa học khí color tương tự động. Thuộc tính của bromine là trung lừa lọc thân thiện clo và iod. Bromine được vạc hiện nay song lập bởi nhị căn nhà chất hóa học Carl Jacob Löwig (năm 1825) và Antoine Jérôme Balard (năm 1826).

Bromine vẹn toàn hóa học với tính phản xạ cực mạnh và bởi vậy ko tồn bên trên bromine ở dạng tự tại nhập bất ngờ. Nó hầu hết tồn bên trên trong những dạng muối hạt halogen khoáng tinh nghịch thể hòa tan ko color, tương tự động như muối hạt ăn. Trong Lúc brom khá khan hiếm nhập vỏ Trái Đất, phỏng hòa tan cao của những ion bromide (Br-) vẫn làm cho thu thập của chính nó trong những biển là tương đối rộng. cũng có thể dễ dàng và đơn giản tách brom kể từ những hồ nước nước muối hạt, hầu hết ở Hoa Kỳ, Israel và Trung Quốc. Trữ lượng của brom trong những biển là khoảng tầm 1/300 trữ lượng của clo.

Phân tử Brom, Br2

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Brom được nhị căn nhà chất hóa học Antoine Balard[6] và Carl Jacob Löwig[7] vạc hiện nay song lập cùng nhau năm 1825 và 1826[8].

Balard nhìn thấy những muối hạt bromide nhập tro của tảo biển lớn kể từ những váy lầy lụa (nhầy nhụa) nước đậm ở Montpellier năm 1826. Tảo biển lớn được dùng nhằm phát triển iod, tuy nhiên cũng chứa chấp brom. Balard chưng đựng brom kể từ hỗn hợp của tro tảo biển lớn được bão hòa bởi clo. Các đặc điểm của hóa học nhận được là tương tự động như của hóa học trung lừa lọc thân thiện clo và iod, với những sản phẩm này ông nỗ lực nhằm chứng tỏ hóa học này đó là monoclorua iod (ICl), tuy nhiên sau thời điểm thất bại trong những việc chứng tỏ điều này ông vẫn tin yêu rằng tôi đã dò la rời khỏi một yếu tắc mới mẻ và mệnh danh nó là muride, với xuất xứ kể từ giờ đồng hồ Latinh muria nhằm chỉ nước mặn[6].

Carl Jacob Löwig vẫn xa lánh brom kể từ suối nước khoáng bên trên quê nhà ông ở thị xã Bad Kreuznach năm 1825. Löwig dùng hỗn hợp của muối hạt khoáng này được bão hòa bởi clo và tách brom bởi dietylête. Sau Lúc mang đến bốc khá ete thì một hóa học lỏng gray clolor còn lưu lại. Với hóa học lỏng này như 1 vật mẫu mang đến việc làm của tôi ông vẫn van một địa điểm bên trên chống thử nghiệm của Leopold Gmelin bên trên Heidelberg. Sự công phụ thân những sản phẩm bị trì dừng và Balard vẫn công phụ thân những sản phẩm của tôi trước[7].

Sau Lúc những căn nhà chất hóa học Pháp là Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard và Joseph-Louis Gay-Lussac vẫn xác nhận những thực nghiệm của dược sĩ trẻ em Balard, những sản phẩm được thể hiện nay nhập bài xích thuyết trình của Académie des Sciences và công phụ thân nhập Annales de Chimie et Physique[9]. Trong bài xích công phụ thân của tôi Balard thông tin rằng ông thay tên kể từ muride trở thành brome theo gót kiến nghị của M. Anglada. Các mối cung cấp không giống lại nhận định rằng căn nhà chất hóa học và căn nhà vật lý cơ Pháp Joseph-Louis Gay-Lussac vẫn khêu ý tên thường gọi brome bởi hương thơm đặc thù của khá của hóa học này[10]. Brom đang không được phát triển ở lượng quan trọng cho đến tận năm 1860.

Sử dụng thương nghiệp trước tiên, ngoài ra phần mềm nhỏ nhập nó học tập, là dùng brom nhập daguerreotype. Năm 1840 người tớ vạc xuất hiện rằng brom với một trong những ưu thế đối với khá iod được dùng trước ê sẽ tạo rời khỏi lớp halide bạc nhạy bén sáng sủa nhập daguerreotype[11].

Bromide kali và bromide natri từng được dùng như thể dung dịch kháng teo lắc và hạn chế nhức nhập vào cuối thế kỷ XIX và vào đầu thế kỷ XX, cho đến Lúc bọn chúng từ từ bị thay cho thế bởi chloral hydrat và tiếp sau đó là vì những barbiturat[12].

Trạng thái tự động nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Brom tồn bên trên nhập bất ngờ hầu hết ở dạng phù hợp hóa học, red color nâu, đa số là muối hạt bromide của kali, natri và magie. Hàm lượng brom nhập bất ngờ thấp hơn đối với clo và fluor. Bromide sắt kẽm kim loại với nội địa biển lớn và nước hồ nước. Brom và khá brom cực kỳ độc. Brom rớt vào domain authority tạo nên rộp nặng nề.

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Brom với 2 đồng vị ổn định định: Br79 (50,69 %) và Br81 (49,31%) và tối thiểu là 23[13] đồng vị phóng xạ vẫn biết là tồn bên trên. phần lớn đồng vị của brom là những thành phầm phân hoạnh phân tử nhân. Một vài ba đồng vị nặng nề của brom kể từ phân hoạnh là những mối cung cấp sự phản xạ neutron trễ. Tất cả những đồng vị phóng xạ của brom đều sở hữu thời hạn tồn bên trên kha khá ngắn ngủi. Chu kỳ buôn bán chảy lâu năm nhất thuộc sở hữu đồng vị nghèo đói neutron Br77 là 2,376 ngày. Chu kỳ buôn bán chảy lâu năm nhất mặt mũi group nhiều neutron nằm trong Br82 là một trong những,471 ngày. Một loạt những đồng vị của brom thể hiện nay những hiện trạng đồng phân fake ổn định ấn định. Đồng vị ổn định ấn định Br79 cũng đều có hiện trạng đồng phân phóng xạ với chu kỳ luân hồi buôn bán chảy 4,86 giây. Nó phân chảy bởi fake tiếp đồng phân cho tới hiện trạng nền ổn định định[14].

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Nguồn chủ yếu pha trộn brom là nước biển lớn. Sau Lúc vẫn lấy muối hạt ăn (NaCl) thoát ra khỏi nước biển lớn, phần còn sót lại chứa được nhiều muối hạt bromide của kali và natri. Sau ê, sục khí clo qua loa hỗn hợp, tớ với phản xạ chất hóa học sau:

  • 2NaBr + Cl2 → 2NaCl+ Br2

Sau ê, chưng đựng hỗn hợp, brom tiếp tục cất cánh khá rồi dừng tụ lại.

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Brom là hóa học lão hóa mạnh tuy nhiên kém cỏi rộng lớn clo. Brom phản xạ với hydro Lúc đun giá (không tạo nên nổ như clo)

  • H2(k) + Br2(l) → 2HBr(k)

Brom lão hóa được ion I-:

  • Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

Brom ứng dụng được với nước tuy nhiên trở ngại rộng lớn Clo:

Xem thêm: tooth là gì

  • Br2 + H2O → HBr + HBrO

Brom còn thể hiện nay tính khử Lúc ứng dụng với hóa học lão hóa mạnh:

  • Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Brom dùng làm sản xuất một trong những dược phẩm, phẩm nhuộm,.... Nó cũng khá được người sử dụng sản xuất AgBr (bromide bạc) là hóa học nhạy bén với khả năng chiếu sáng nhằm tráng lên phim hình ảnh, sản xuất Sky-er

Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Trọng lượng vẹn toàn tử chi phí chuẩn: Brom”.CIAAW.2011
  2. ^ Br(II) is known đồ sộ occur in bromine monoxide radical; see Kinetics of the bromine monoxide radical + bromine monoxide radical reaction
  3. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. tr. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
  5. ^ a b c Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 66.
  6. ^ a b Balard, Antoine (1826). “Memoire of a peculire Substance contained in Sea Water”. Annals of Philosophy: 387– và 411–.
  7. ^ a b Landolt, Hans Heinrich (1890). “Nekrolog: Carl Löwig”. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 23 (3): 905–909. doi:10.1002/cber.18900230395.
  8. ^ Weeks, Mary Elvira (1932). “The discovery of the elements: XVII. The halogen family”. Journal of Chemical Education. 9: 1915.
  9. ^ Balard, A.J. Annales de Chimie et Physique (1826). 32: 337–382.
  10. ^ Wisniak, Jaime (2004). “Antoine-Jerôme Balard. The discoverer of bromine” (PDF). Revista CENIC Ciencias Químicas. 35 (1).
  11. ^ M. Susan Barger & White, William Blaine (2000). “Technological Practice of Daguerreotypy”. The Daguerreotype: Nineteenth-century Technology and Modern Science. JHU Press. tr. 31–35. ISBN 9780801864582.Quản lý CS1: dùng thông số người sáng tác (liên kết)
  12. ^ Shorter, Edward (1997). “A History of Psychiatry: From the Era of the Asylum đồ sộ the Age of Prozac”. John Wiley and Sons: 200–202. ISBN 9780471245315.
  13. ^ GE Nuclear Energy (1989). Chart of the Nuclides, 14th Edition.
  14. ^ Audi, Georges (2003). “The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties”. Nuclear Physics A. Atomic Mass Data Center. 729: 3–128. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons nhận thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Brom.
  • Bromine (chemical element) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
  • Brom bên trên Từ điển bách khoa Việt Nam
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og